Mecanismos en Reacciones de Óxido-Reducción
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Resumen
Los metales de transición presentan una gran diversidad de estados de oxidación:
por ejemplo, el manganeso puede ir de Mn(0) a Mn(VII),
o el osmio de Os(0) a Os(VIII)
La naturaleza de los ligantes influye en el estado de oxidación del ion central:
[Ni0(CO)4]; [OsVIIIO4]; [HgIVF4]
En una reacción química, un metal puede cambiar su estado de oxidación:
[Ni(CN)4]2− + 2 K0 [Ni(CN)4] 4− + 2 K+ NH3 (liq)
Es importante recordar que, si una especie se oxida, otra debe reducirse
potasio se oxida; pasa de ser K(O) a K(I)
níquel se reduce; pasa de ser Ni(II) a Ni(0)