Mecanismos en Reacciones de Óxido-Reducción

Abstract

Los metales de transición presentan una gran diversidad de estados de oxidación: por ejemplo, el manganeso puede ir de Mn(0) a Mn(VII), o el osmio de Os(0) a Os(VIII) La naturaleza de los ligantes influye en el estado de oxidación del ion central: [Ni0(CO)4]; [OsVIIIO4]; [HgIVF4]

En una reacción química, un metal puede cambiar su estado de oxidación: [Ni(CN)4]2− + 2 K0 [Ni(CN)4] 4− + 2 K+ NH3 (liq) Es importante recordar que, si una especie se oxida, otra debe reducirse potasio se oxida; pasa de ser K(O) a K(I) níquel se reduce; pasa de ser Ni(II) a Ni(0)